Estructura de la tabla periódica

Secuencia de ocupación de los orbitales electrónicos El número de elementos de cada periodo corresponde al número de electrones necesarios para llenar esos orbitales

Los elementos lantánidos y actínidos no utilizan designaciones numéricas.

Elementos de un grupo

Los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares • Aunque tienen propiedades químicas parecidas, cada elemento tiene sus peculiariedades:

– N: 2s22p3!N2 es una molécula inerte – P: 3s23p3!P4 es una molécula muy reactiva

Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica:

Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periodica y puede ubicarse conociendo su numero atomico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos:

1er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al numero de electrones.

2do paso: Realizar la distribución electrónica y analizar:

Periodo = está dado por el nivel externo o de mayor nivel (lo que determina el número de niveles del átomo)

Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A; si el último subnivel es “d", entonces es del grupo B; y si termina en subnivel “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).